¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
Los compuestos
químicos existentes en la naturaleza (cloruro de sodio, agua, carbón, oro, carbono, sodio) son la unión de dos o más elementos de la
tabla periódica. Como ejemplo de compuesto podemos tomar el agua (H2O) este compuesto químico
es la unión de 2 átomo de hidrógeno y 1 de oxígeno, estos átomos que se unen
para formar la molécula del agua y lo hacen por medio de enlaces químicos,
estos enlaces se dan debido a una ley que se llama “ley del octeto”, esta ley
dice que cuando los átomos adquieren 8 electrones en su capa de valencia (en su
última capa) tienen una configuración electrónica muy estable.
Podemos ver en la imagen que el oxigeno en su última capa tiene 6 electrones y sólo le faltan 2 para llegar a la estabilidad (8), entonces se une con dos átomos de hidrógeno para llagar así a la estabilidad, debido a que los átomos de hidrógeno en su ultima capa tiene 1 electrón y enlazándose llegan a los 8 (los átomos de oxigeno también llegan a la estabilidad debido a que en la primera capa sólo pueden tener dos electrones), y así se forma la molécula del agua.
Todos los compuestos químicos en la naturaleza se forman mediante enlaces buscando la estabilidad.
Es la
fuerza existente dos o más átomos que los mantiene unidos en las
moléculas.
Al producirse un
acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción
entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro
átomo.
Si esta fuerza
llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
¿Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
Las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación son: potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electrones de valencia, numero de oxidación.
- la energía
de ionización, potencial
de ionización o EI es la energía necesaria para separar
un electrón en su estado fundamental de un átomo
(neutro), de un elemento en estado gaseoso.
- La
afinidad electrónica de un elemento (AE), puede definirse como: La
cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo
gaseoso aislado para formar un ión de carga .
- La electronegatividad es
una medida de la capacidad de un átomo (o de
manera menos frecuente un grupo
funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.
- Los electrones
de valencia son los electrones que se
encuentran en los mayores niveles
de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de
un mismo orbital.
- En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga
eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento
distintos fueran 100% iónicos.
diferentes tipos de enlaces: covalente, iónico y metálico.
enlace iónico
En química o tecnología, un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electroestatica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja baja energia de ionización ) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
enlace covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.
enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
